第一章，详细讲解了分析化学实验的一般概念和理论基础，帮助读者建立起对实验的整体理解。第二章，着重介绍实验的基本操作技巧，确保实验的正确性和安全性。第三章，涵盖了常用实验仪器的使用方法，包括仪器的选择、操作流程和注意事项。第四章，讲解实验数据的采集与处理，强调数据质量与分析结果的准确性。
政治理论（含法律硕士）201英语（含法律硕士）710药学基础综合（一） 参考书目 710 药学基础综合（一）分析化学部分：1．《分析化学》孙毓庆主编，科学出版社，第二版。2．《分析化学习题集》孙毓庆主编，科学出版社，第一版。
西南大学化学专业考研不考数学。西南大学化学专业的初试科目如下：无机化学：①101思想政治理论②201英语一③658无机化学及分析化学（含仪器分析）④846有机化学及物理化学（不含结构化学）。
前言 在你的化学考研冲刺路上，我们为你精心整理了详细的复习目录，以助你高效备考。
东北大学分析化学专业2015年考研招生简章招生目录 复试科目：普通化学。参考书目：《 新大学化学》（第三版）曲保中，朱炳林，周伟红主编，科学出版社。复试方式：笔试和面试。
姚天扬编，高教出版社；《分析化学》（第五版）武汉大学主编，高教出版社；《分析化学》（第三版）（下册）华中师范大学等编，高教出版社。复试参考书目：《化学实验》（上下册）（分析化学部分）方宾、王伦主编，高教出版社。建议去学校官网查看专业目录等考研信息，以学校官网发布的信息为准。
普通混凝土：电位值范围为-200mV~ -350mV；高性能混凝土：电位值范围为-350mV~ -450mV；超高性能混凝土：电位值范围为-450mV以下。需要注意的是，混凝土中氯离子的含量和电位值并非绝对的标准，也要结合具体情况进行评估。
电位分析的应用：当达到化学计量点附近时，每次加0.20mL，过了化学计量点后每次仍然加00mL，一直滴到100mL。重复测定两次，并作好记录。取出pH复合电极。根据实验数据作pH-VHCl和ΔpH/ΔV-VHCl曲线，确定终点VHCl，计算待测NaOH溶液浓度。
先以0.05mL/s的速度滴入标准硝酸银溶液，留心观察毫伏计显示的数（mV），当电位接近标定的终点电位时，以0.02mL/s速度滴定直至到达标定的终点电位。搅拌1min后记下硝酸银加入量及实际终点电位。
而没有特别指明要等电位稳定时再滴定。第三：我认为理论上你的想法对。
因此，温度、液体接界电位的影响并不重要，其准确度优于直接电位法，普通滴定法是依靠指示剂颜色变化来指示滴定终点，如果待测溶液有颜色或浑浊时，终点的指示就比较困难，或者根本找不到合适的指示剂。电位滴定法是靠电极电位的突跃来指示滴定终点。
滴定终点时，过量的汞离子与二苯卡巴腙生成蓝紫色的二苯卡巴腙的汞络合物指示终点。二苯卡巴腙指示剂十分灵敏，滴定终点颜色变化明显，因此可不作空白滴定。该方法适用于天然水或经过预处理的其他水样中的氯。
1、化学计量学在分析化学中的应用深入广泛，以下是各个章节的概述：第一章： 化学计量学的历史、现状与教学，详细探讨了主要内容与方法，以及教学实践的要点。深入理解其教学框架与重要性。
2、在分析化学领域，化学计量学扮演着至关重要的角色。由倪永年编著的书籍，化学计量学在分析化学中的应用，深入探讨了这一主题。定价为 40.00，为读者提供了详尽的学术资源。该著作由科学出版社出版，具有显著的科学价值。发行日期定于2004年1月，标志着当时化学计量学研究的最新进展。
3、化学计量学、统计学与计算机技术在分析化学领域的融合是现代科研的重要组成部分。此领域的专家，如邵学广、蔡文生和徐筱杰，共同编著了一本深入探讨这一主题的著作。该书名为《化学计量学统计学与计算机在分析化学中的应用》，定价为人民币300元，为读者提供了详实的内容和信息。
4、这本专著深入探讨了化学计量学与统计学在分析化学领域的融合与应用。它涵盖了广泛的领域，从基础的统计学方法，如平滑滤噪和回归校正，到现代技术如遗传算法、人工神经网络和模糊理论等前沿技术。作者在阐述这些内容时，特别注重对基本概念和基础理论的详尽解析，并配以生动的实例，以帮助读者轻松理解。
5、化学计量学统计学与计算机在分析化学中的应用是一本详尽的教材，它涵盖了多个关键领域，旨在帮助读者理解和掌握这些在分析化学实践中的重要工具。首先，章节一介绍了什么是化学计量学，它强调了计算机在现代实验室中的核心角色，包括基于计算机的实验设计和数据分析。
6、化学计量学最早由瑞典的S.沃尔德在1971年提出。1974年，美国的B.R.科瓦斯基和沃尔德共同倡议成立了化学计量学学会。80年代，化学计量学取得了较大的发展，各种新的算法的基础及应用研究取得了长足的进展，成为化学与分析化学发展的重要前沿领域。
．用移液管取00mL的Cl-、I-混合试样溶液于100mL烧杯中，再加约30mL水，加几滴6molL-1硝酸和约0.5g Ba（NO3）2固体。将此烧杯放在磁力搅拌器上，放入搅拌磁子，然后将清洗后的银电极和参比电极插入溶液。滴定管应装在烧杯上方适当位置，便于滴定操作。
托盘天平、250mL的容量瓶（2分）（2）不需要；紫色不褪色。（4分）（3） （2分）（4）盐酸提供H + ，Ba（NO 3 ） 2 提供NO 3 - 形成稀HNO 3 ，将一部分SO 3 2- 氧化成SO 4 2- ，遇Ba 2+ 结合生成BaSO 4 沉淀。
加入Zn有无色无味气泡产生，取新试液，加入Ba（NO3）2有不溶于HNO3的沉淀产生即可证明。
EDTA滴定Ca2+时的最高允许酸度为pH5，滴定Mg2+时的最高允许酸度pH5。在实际操作中，常控制在pH=10时滴定Ca2+和Mg2+的合量，再于pH15时滴定Ca2+。单独测定Ca2+时，控制pH15，使Mg2+生成难离解的Mg（OH）2，可消除Mg2+对测定Ca2+的影响。 滴定方式 （1）分别滴定法。
1、用Excel画比较好，输入数据然后生成曲线就可以了。
2、计算方法、计算公式、计算数据 提供下，然后在说明下具体要求，可以帮你试试。不然你什么信息都不提供，只有一张图片，数据也没的，没法弄的。
3、s形曲线的最大斜率处是竖起来的那一块，在△pH/△V~V图上体现的更加明显，是“塔”状尖端。
PKa = lg Ka， Ka是酸的解离常数，一般来说Ka = [H+][A-]/[HA]（一元酸）（二元酸的话把[A-]换成[HA-]就好了）而PH = lg [H+]。一般情况下两者并没有直接的关系。
如果是弱酸滴定强碱，浓度越大范围越大。酸的解离常数越大，范围越大。
除了pH值，还有其他的物理量可以用来描述物质的酸性程度。其中一个重要的量是酸解离常数（Ka），它是用来描述弱酸在水中分解的程度的物理量。酸解离常数越大，说明弱酸在水中分解的程度越高，物质越酸性。在生物学中，活性酸度对于维持生物体内环境的平衡非常重要。
Ka指的是酸的解离常数，Ka越大，酸越容易解离出氢离子，酸性越强。pKa是Ka的负对数，pKa=-lg（Ka），Ka越大，pKa越小，酸性越强，反之，Ka越小，pKa越大，酸性越弱正如pH越小，酸性越强，pH越大，酸性越弱。
~ 7 0 分析化学中，在化学计量点前后±0.1%（滴定分析允许误差）范围内，溶液参数将发生急剧变化，这种参数（如酸碱滴定中的pH）的突然改变就是滴定突跃，突跃所在的范围称为突跃范围。突跃的大小受滴定剂浓度（c）和酸（或碱）的解离常数影响，c越大，突跃越大，解离常数越大，突跃越大。
离解常数通常用于描述酸或碱在水中的离解程度，是反应物与生成物之间的反应平衡性的度量。pKa值是pH值下半数离子化的酸浓度（HA、H2A等）与它们共轭基（A-、HA-等）之比的负对数。
