N盐酸液就是1mol/L的盐酸液。配置步骤如下：1．用量筒量取浓盐酸90mL，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中，加水稀释至1000mL，摇匀，贴上标签。
使用去离子水将盐酸稀释至理想体积，并用PH计检测溶液的PH值是否达到了0。注：配制盐酸时要注意安全和正确操作，应佩戴化学防护手套和护目镜，避免溅入眼睛和皮肤。准备盐酸 1mol/L的盐酸可以通过溶解盐酸气体或稀盐酸溶液得到。购买盐酸 首先，您需要购买足够量的盐酸。
并佩戴合适的防护装备。在处理浓盐酸时要特别小心，避免皮肤接触和吸入蒸汽。配制过程中使用的所有工具和容器都应干燥、清洁，以防止引入杂质影响溶液浓度。配制后的盐酸需标明浓度和使用日期，并定期重新配制以确保其质量。按照上述步骤操作，可以成功用浓盐酸配制出1mol/L的盐酸溶液。
1、采用基准的碳酸钠标准溶液（0.05 mol/L），标定盐酸标准溶液；采用甲基橙为指示剂，终点为橙色；需要做双人、八平行的滴定，计算其准确浓度；贴标签。
2、.02mol/LHCl溶液：量取8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
3、标定 精密称取无水Na2CO3三份，每份0.10~0.12g，分别置于三个锥形瓶 中。分别加水50ml，使溶解。加甲基橙指示剂1滴。用盐酸标准溶液滴定至颜色由黄色变为橙色，记录体积读数。
4、配制： 盐酸滴定液（0.1 mol/L） 取盐酸90ml，加水适量使成1000ml，摇匀。
5、盐酸标准溶液的标定如下：先将移液管用碳酸钠的标准溶液润洗3次；然后取20ml的溶液放入锥形瓶中；加入甲基橙试剂2滴；在滴定管中加如待标定的盐酸，缓慢滴入，直至碳酸钠溶液变色；将上面的实验重复做2~3次，避免误差。
1、解：设所需的氯化钠为Xg，则 X/50=0.05 得 X=5g（NaCi）M水+5=50 解得M水=45g 因为水的密度为1g/cm3，所以需要的水为45ml （2）用（天平 ）称量所需的氯化钠，倒入（烧杯 ）里。 （3）用（ 量筒 ）量取（45 ）毫升水。
2、B.左边放上纸之后再加食盐，食盐的质量会变少（纸占据了一部分食盐的质量）所以溶质质量分数会减小。C.溶解的时候烧杯壁上有水，相当于多加水了，所以溶质的质量分数减小 D.溶液已经调配好了，浓度不会变化了，所以D里面溶质的质量分数不变。
3、配制50g5%的氯化钠溶液，下列说法或做法正确的是（C）。A、将准确称取的氯化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解。B、称量氯化钠时药品和砝码（最小的砝码为1g）放置颠倒了，所配制溶液溶质量分数偏大。C、用量筒量取水时仰视液面，所配制溶液溶质质量分数偏小。
4、用天平称量50*0.05=5克氯化钠于滤纸内。 用量筒加移液管量取45毫升蒸馏水于烧杯内。 把5克氯化钠加入烧杯，玻璃棒搅拌使之充分溶解，配制成功。
5、计算配制50g质量分数为5％氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量。其中氯化钠 5 g，水 45 g。用托盘天平称量所需的氯化钠的质量，倒入烧杯里。整理托盘天平 把水的密度近似看作1g/cm3。用 50 mL量筒量取 45 mL水。
EDTA标准溶液（0.05mol/L）的配制方法如下：取19g的EDTA二钠盐，溶解于约300ml的温蒸馏水中，待溶液冷却后，再将其稀释至1L，搅拌均匀即可得到所需溶液。 在配制好的EDTA标准溶液中，常用的基准物包括氧化锌（ZnO）、锌粒（Zn）以及碳酸钙（CaCO3）等，这些物质用于标定EDTA溶液。
标准液配制：取4g乙二胺四乙酸二钠（EDTA-Na2）固体，加入去离子水加热溶解，待冷却后定容至1000mL，摇匀备用。
称取40g乙二胺四乙酸二钠，加热溶于1000ml水中，冷却，摇匀。2 标定 称取0.3g于800℃灼烧至恒重的基准氧化锌，称准至0.0002g。用少量水润湿，加盐酸溶液（20%）至样品溶解，移入250ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
EDTA标准溶液的配制：称取EDTA约16g，置小烧杯中，用热水溶解后，加蒸馏水稀释至1000ml，摇匀备用。EDTA标准溶液的标定：常用基准物ZnO、Zn粒、CaCO3等标定，用EBT或XO作指示剂。
